Chloordioxide is een samenstelling van chloor (Cl) en zuurstof (O2). De namen en wetenschappelijke formules van hypochlorigzuur en chloordioxide lijken op elkaar, maar het zijn twee uitermate verschillende stoffen.
Chloordioxide is een chemische verbinding met de formule ClO2. Het is een geelgroene, scherp ruikende gasvormige stof die vaak wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel en bleekmiddel. Chloordioxide is effectief tegen een breed scala aan micro-organismen, waaronder bacteriën, virussen en schimmels. Het wordt vaak gebruikt in waterbehandeling om water te zuiveren en te ontsmetten, evenals in de voedselindustrie om oppervlakken te desinfecteren. ClO2 kan bij inademing zorgen voor irritatie in de neus, keel en longen. Bij blootstelling aan grote hoeveelheden kan dit leiden tot kortademigheid door schade aan stoffen in het bloed die zuurstof verplaatsen [1].
Hypochlorigzuur (HOCl) heeft zachte maar krachtige desinfecterende eigenschappen. Net als ClO2 is ook HOCl een oxidatiemiddel dat een breed scala aan bacteriën, virussen, schimmels en gisten effectief uitroeit en biofilm van oppervlakken verwijdert. HOCl wordt geproduceerd met behulp van drie eenvoudige ingrediënten: water, zout en elektriciteit [2]. Door het proces van elektrolyse wordt HOCl gevormd, wat resulteert in een desinfectiemiddel met HOCl als werkzame stof, die we bij Watter WDS (Watter Desinfectie Oplossing) noemen.
Hypochlorigzuur (HOCl) heeft verschillende voordelen ten opzichte van chloordioxide (ClO2), met name op het gebied van veiligheid, effectiviteit en gebruiksgemak. HOCl is effectief tegen bacteriën en virussen in lage concentraties. Het is snel in werking doordat het neutraal geladen is en gemakkelijk celmembranen kan binnendringen. Daarnaast kan HOCl in situ worden geproduceerd, waardoor het altijd vers wordt toegepast. ClO2 daarentegen vereist vaak hogere concentraties en vormt mogelijk schadelijke residuen zoals chloraten. ClO2 kan in waterige oplossingen relatief stabiel blijven, maar in gasvorm is het zeer instabiel en zelfs explosief bij hogere concentraties [3].
Bekijk onderstaande tabel voor een meer gedetailleerd overzicht van de verschillen tussen HOCl en ClO2:
Hypochlorigzuur | Chloordioxide | |
Wetenschappelijke formule | HOCl | ClO2 |
Productie | Door het elektrolyseren van water en zout | Door een chemische reactie van natriumchloriet met natriumbisulfaat |
Kleur | Transparant | Geel |
Efficacy | Uiterst effectief tegen:
|
Lagere effectiviteit dan HOCl in dezelfde concentraties, met name tegen gisten/schimmels |
Bijeffecten | Hypoallergeen en zacht voor de huid | Giftig bij inademing, explosief |
Waarschuwingssymbolen | n.a. | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
Kom in contact met Watter!
HOCl gebruiken om te desinfecteren?